400г раствора гидроксида натрия на сто процентов реагирует с 42 г кремния. Определите

1. Запишем уравнение химической реакции:

2NaOH + Si + H₂O = Na₂SiO₃ + 2H₂.

2. Найдем хим количество кремния:

n(Si) = m(Si) / M(Si) = 42 г / 28 г/моль = 1,5 моль.

2. По уравнению реакции найдем химическое количество, а потом массу вступившего в реакцию гидроксида натрия:

n(NaOH) = n(Si) * 2 = 1,2 моль * 2 = 3 моль.

m(NaOH) = n(NaOH) * M(NaOH) = 3 моль * 40 г/моль = 120 г.

3. Найдем массовую долю гидроксида натрия в растворе:

(NaOH) = m(NaOH) / m(р-ра) * 100% = 120 г / 400 г * 100% = 30%.

Ответ: (NaOH) = 30%.