Вычислите объём кислорода, который образуется при разложении 8,8 г нитрата серебра

1. Запишем данные по условию задачки:

 m = 8,8 г    Х л - ?

2AgNO₃ = O₂ + 2Ag + 2NO₂ - разложение нитрата серебра, выделяется кислород;

1. Вычисления:

M (AgNO₃) = 169,8 г/моль;

M (O₂) = 32 г/моль;

Y (AgNO₃) = m / M = 8,8 / 169,0,05 моль.

1. Пропорция:

0,05 моль (Ag(NO₃) X моль (О₂);

-2 моль                -1 моль отсюда, Х моль (О₂) = 0,05 *1 / 2 = 0,025 моль.

1. Обретаем объём продукта:

V (O₂) = 0,025 * 22,4 = 0,58 л

Ответ: получен кислород объёмом 0,58 л