Вычислите ,какую массу кислорода можно получить при разложении 63,4 оксида ртути

1) Напишем уравнение реакции разложения оксида ртути и расставим коэффициенты:

2HgO = 2Hg + O2

2)Найдем количество в-ва оксида ртути: n=m/M=63,4/217=0,3 моль (М=217 г/моль из таблицы Менделеева)

3)Составим пропорцию
0,3/2 = х/1 (2 и 1 - это коэффициенты в уравнении реакции)
х=0,15

4)Найдем массу кислорода: m=M*n=32*0,15=4,8г

Ответ: 4,8 г.