Вычислите какой объём углекислого газа выделиться при деянии серной кислоты на

1. Составим уравнение химической реакции:

2NaHCO₃ + H₂SO₄  = Na₂SO₄ + 2CO₂ + 2H₂O.

2. Найдем химическое количество гидрокарбоната натрия:

n(NaHCO₃) = m(NaHCO₃) / M(NaHCO₃) = 100 г / 84 г/моль = 1,19 моль.

3. По уравнению реакции найдем химическое количество углекислого газа, а потом его объем (V_m - молярный объем, постоянная, одинаковая 22,4 л/моль):

n(CO₂) = n(NaHCO₃) = 1,19 моль.

V(CO₂) = n(CO₂) * V_m = 1,19 моль * 22,4 л/моль = 26,67 л.

Ответ: V(CO₂) = 26,67 л.