Какой обьём Н2 необходим для восстановления Fe из 100гр руды содержащей

Для решения запишем уравнение процесса:

1. Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O - OBP, выделяется железо;
2. Произведем вычисления:

M (Fe₂O₃) = 159,6 г/моль;

M (H₂) = 2 г/моль.

3.Определим массу, количество начального вещества:

W = m (практ.) / m (теорет.) * 100;

m (Fe₂O₃) = 100/ 0,70 = 142,85 г (масса теоретическая);

Y (Fe₂O₃) = m / M = 142,85 / 159,6 = 0,89 моль.

1. Пропорция:

0,89 моль (Fe₂O₃) X моль (Н₂);

-1 моль               - 3 моль отсюда, Х моль (Н₂) = 0,89 * 3 / 1 = 2,67 моль.

1. Обретаем объём Н₂:

V (H₂) = 2,67 * 22,4 = 59,8 л

Ответ: будет нужно водород объемом 59,8 л