.Какая масса гидроксида свинца (II) выпадет в осадок при взаимодействии достаточного

1. Запишем уравнение реакции:

Pb(NO₃)₂ + 2NaOH = Pb(OH)₂ + 2NaNO₃.

2. Найдем количество гидроксида натрия:

m(р-ра) = V(р-ра) * (р-ра) = 250 мл * 1.23 г/мл = 307,5 г.

m(NaOH) = m(р-ра) * (NaOH) / 100% = 307,5 г * 20% / 100% = 61,5 г.

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 61,5 г / 40 г/моль = 1,54 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество, а потом массу гидроксида свинца:

n(Pb(OH)₂) = n(NaOH) / 2 = 1,54 моль / 2 = 0,77 моль.

m(Pb(OH)₂) = n(Pb(OH)₂) * M(Pb(OH)₂) = 0,77 моль * 241 г/моль = 185,3 г.

Ответ:m(Pb(OH)₂) = 185,3 г.