1. Вычислите объем оксида углерода (IV) (н.у.), образующегося при разложении 50

1. Вычислите объем оксида углерода (IV) (н.у.), образующегося при разложении 50 г. карбоната кальция. СаСО3=СаО+СО2 2. Высчитайте массу соли, полученной при взаимодействии 100 г 25% раствора серной кислоты с излишком оксида меди (II) H2SO4+CuO=CuSO4+H2O

Задать свой вопрос
1 ответ
  1. СаСО3 = СаО + СО2

Молярная масса карботата кальция 100 г/моль, означает его вступило в реакцию: 50 г : 100 г/моль = 0,5 моль. Столько же вышло углекислого газа, объём которого составит: 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л.

  1. H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O

Масса серной кислоты: 100 г * 25 % / 100 % = 25 г. Это сочиняет количество: 25 г / 98 г/моль = 0,255 моль.

Зная молярную массу сульфата меди, можно вычислить его массу:

160 г/моль * 0,255 моль = 40,8 г.

, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Последние вопросы

Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт