Высчитайте массу оксида цинка, образующегося при термическом разложении гидроксида цинка массой

Осуществим решение:

1. Составим уравнение процесса по условию задачки:

m = 3,40 кг     Х г - ?

Zn(OH)₂ = ZnO + H₂O - разложение при нагревании, выделяется оксид цинка;

1 моль       1 моль

1. Произведем вычисления:

M Zn(OH)₂ = 99,3 г/моль;

M (ZnO) = 81,3 г/моль;

M Zn(OH)₂ = 3,40 кг = 3040 г

1. Определим количество начального вещества:

Y Zn(OH)₂ = m / M = 3040 / 99,3 = 30,6 г/моль;

Y (ZnO) = 30,6 г/моль так как количество веществ равно 1 моль.

1. Обретаем массу оксида:

m (ZnO) = Y * M = 30,6 * 81,3 = 2487,8 г = 2 кг 488 г

Ответ: получен оксид цинка массой 2 кг 488 г