100 мл 10% раствора карбоната натрия ( плотность раствора 1,1 г/мл)
100 мл 10% раствора карбоната натрия ( плотность раствора 1,1 г/мл) использовали для реакции с соляной кислоты. массовая доля хлороводорода 0,35) найти массу прореагировавшей соляной кислоты
Задать свой вопрос1 ответ
Ира
Начальное уравнение:
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
Для начала найдём массу карбоната натрия из формулы : плотность = массу/объём. Отсюда следует, что масса = плотность объём.
m(Na2CO3) = 100 1,1 = 110 г
Сейчас найдём пассу незапятнанного вещества Na2CO3
m (Na2CO3) = 100 0,1 = 11 г
Сочиняем пропорцию :
11 г - 35%
X г -100%
X = 11 100 / 35 = 31,4 г
Ответ : количество прореагирующего вещества (HCl) = 31,4 г
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Облако тегов