1, 35 грамм алюминия обработали 36% соляной кислотой объемом 17,2 мл

Дано:
m (Al) = 1,35 г
(HCl) = 36%
V р-ра (HCl) = 17,2 мл
р-ра (HCl) = 1,18 г/мл
m р-ра (NaOH) = 40 г
(NaOH) = 25%

Отыскать:
в-во - ?
(в-ва) - ?
m ост. (NaOH) - ?

Решение:
1) 2Al + 6HCl =gt; 2AlCl₃ + 3H₂;
AlCl₃ + 4NaOH =gt; Na[Al(OH)₄] + 3NaCl;
2) n (Al) = m / M = 1,35 / 27 = 0,05 моль;
3) m р-ра (HCl) = р-ра * V р-ра = 1,18 * 17,2 = 20,296 г;
4) m (HCl) = * m р-ра / 100% = 36% * 20,296 / 100% = 7,307 г;
5) n (HCl) = m / M = 7,307 / 36,5 = 0,2 моль;
6) n (AlCl₃) = n (Al) = 0,05 моль;
7) m (NaOH) = * m р-ра / 100% = 25% * 40 / 100% = 10 г;
8) n (NaOH) = m / M = 10 / 40 = 0,25 моль;
9) n (Na[Al(OH)₄]) = n (AlCl₃) = 0,05 моль;
10) m (Na[Al(OH)₄]) = n * M = 0,05 * 118 = 5,9 г;
11) n (H₂) = n (Al) * 3 / 2 = 0,05 * 3 / 2 = 0,075 моль;
12) m (H₂) = n * M = 0,075 * 2 = 0,15 г;
13) m р-ра = m (Al) + m р-ра (HCl) + m р-ра (NaOH) - m (H₂) = 1,35 + 20,296 + 40 - 0,15 = 61,496 г;
14) (Na[Al(OH)₄]) = m * 100% / m р-ра = 5,9 * 100% / 61,496 = 9,59%;
15) n реаг. (NaOH) = n (AlCl₃) * 4 = 0,05 * 4 = 0,2 моль;
16) n ост. (NaOH) = n (NaOH) - n реаг. (NaOH) = 0,25 - 0,2 = 0,05 моль;
17) n реаг. (HCl) = n (Al) * 6 / 2 = 0,05 * 6 / 2 = 0,15 моль;
18) n ост. (HCl) = n (HCl) - n реаг. (HCl) = 0,2 - 0,15 = 0,05 моль;
19) HCl + NaOH =gt; NaCl + H₂O;
20) n ост. (NaOH) = n ост. (HCl) = 0,05 моль.

Ответ: Массовая толика Na[Al(OH)₄] сочиняет 9,59%; NaOH израсходовался весь.