Какая масса карбоната кальция появляется при содействии 11,2 г оксида кальция

Для решения данной задачки запишем дано: m ( Na2CO3) = 21, 2 г вещество прореагировало с гидроксидом кальция (Ca(OH)2).
Найти нужно массу карбоната кальция (CaCO3), который образовался в итоге реакции.
Решение:
Запишем уравнение реакции
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + NaOH
Расставим коэффициенты и получим:
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH.
Над карбонатом натрия (Na2CO3) подпишем 21,2 г, а над карбонатом кальция (CaCO3) - х г.
Рассчитаем молярные массы: карбоната натрия и карбоната кальция
M (Na2CO3) = 23 * 2 + 12 + 16 * 3 = 106 г/моль
M (CaCO3) = 40 + 12 + 16 * 3 = 100 г/моль.
Составим пропорцию и найдем х.
х = 21,2 * 100 / 106 = 20 г.
Ответ: m (CaCO3) = 20 г.