1.Высчитайте массу алюминия, который можно получить при электролизе 50 т оксида

Задача 1
Дано:
m (Al₂O₃) = 50 т = 50000000 г
прим. = 0,4%

Отыскать:
m (Al) - ?

1) 2Al₂O₃ =gt; 4Al + 3O₂;
2) (Al₂O₃) = 100% - прим. = 100% - 0,4% = 99,6%;
3) n (Al₂O₃) = m / M = 50000000 / 102 = 490196,08 моль;
4) n (Al) = n (Al₂O₃) * 2 = 490196,08 * 2 = 980392,16 моль;
5) m (Al) = n * M = 980392,16 * 27 = 26470588,32 г = 26,5 т.

Ответ: Масса Al сочиняет 26,5 т.

Задачка 2
Дано:
m (сплава) = 5 г
V (H₂) = 1,96 л

Найти:
(Fe) - ?

1) Fe + 2HCl =gt; FeCl₂ + H₂;
2) n (H₂) = V / Vm = 1,96 / 22,4 = 0,088 моль;
3) n (Fe) = n (H₂) = 0,088 моль;
4) m (Fe) = n * M = 0,088 * 56 = 4,928 г;
5) (Fe) = m (Fe) * 100% / m (сплава) = 4,928 * 100% / 5 = 98,56%.

Ответ: Массовая доля Fe составляет 98,56%.

Задача 3
Дано:
(C в чугуне) = 3,6%

Отыскать:
(Fe₃C в чугуне) - ?

1) Пусть m (чугуна) = 100 г;
2) m (C в чугуне) = (C в чугуне) * m (чугуна) / 100% = 3,6% * 100 / 100% = 3,6 г;
3) n (C) = m / M = 3,6 / 12 = 0,3 моль;
4) n (Fe₃C) = n (C) = 0,3 моль;
5) m (Fe₃C) = n * M = 0,3 * 180 = 54 г;
6) ( Fe₃C в чугуне) = m (Fe₃C) * 100% / m (чугуна) = 54 * 100% / 100 = 54%.

Ответ: Массовая толика Fe₃C в чугуне составляет 54%.