Дам 50 баллов!!!Найдите практическую и потенциальную

2N+3H2--gt;2NH3
n(N)=56/22,4=2,5моль
n(N)=n(NH3)=2,5моль
M(NH3)=17г/моль
m(NH3)=n*M=2,5*17=42,5гр
этта=m(практическая)/m(теоретическую)
0,5=х/42,5
х=42,5*0,5=21,25гр
Ответ: по уравнению реакции m теоретическая получается 42,5 гр аммиака , но на теоретическом уровне получено 21,5 гр аммиака

Масса аммиака теоретическая = 112/22,4*17 = 85 г.
Поскольку выход = 50%, то практическая масса аммиака = 85/2 = 42,5 г.