Найти массу фосфата алюминия который появляется при содействии 10.2 оксида алюминия

Определить массу фосфата алюминия который появляется при содействии 10.2 оксида алюминия с 300г р-ра содержащего 9.8% фосфорной кислоты

Задать свой вопрос
Nika Buzhinskaja
Прошу уточнить, верно ли сообразно условиям задачки взяли фосфорную кислоту? Фосфорная кислота непрочная и быстрее всего нужно вести расчет на ортофосфорную кислоту
1 ответ
Дано: m(Al2O3)=10,2 гр, m(H3PO4)=300 грамм, w(H3PO4)=9,8%
Найти: m(AlPO4)-?
Решение: Al2O3+2H3PO4=2AlPO4+3H2O
Масса ортофосфорной кислоты, взятая в реакцию, сочиняет 300*9,8/100=29,4 гр. n(H3PO4)=29,4/98=0,3 моль, n(Al2O3)=10,2/102=0,1 моль.
Оксид алюминия взят в изъяне, потому будем вести расчёт по нему.
Из 102 гр оксида появляется 2*122=244 гр фосфата алюминия, а из 10,2 гр появляется Х. Х=10,2*244/102=24,4 гр.
Ответ: m(AlPO4)=24,4 гр.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт