Найти массу образовавшегося осадка, который выделяется в результате взаимодействия

Дано:
m[р-раBa(NO)]=250г
%[Ba(NO)]=15%
HSO
------------------------------
m(осадка)-?
1. Определим массу нитрата бария в 250г. его раствора с массовой долей15%:
%=m(в-ва) m(р-ра )100%, отсюда
m(в-ва) = % х m(р-ра) 100%

m[Ba(NO)]=%[Ba(NO)] m[р-раBa(NO)]100%
m[Ba(NO)]=15%х250г.100%=37,5г.

2. Определим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 37,5г.:
M[Ba(NO)]=137+(14+16x3)x2=323г./моль
n[Ba(NO)]=m[Ba(NO)]M[Ba(NO)]
n[Ba(NO)]=37,5г.323г./моль=0,12моль

3. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO) + HSO = BaSO + 2HNO
По уравнению реакции из 1моль нитрата бария появляется 1моль осадка сульфата бария.
По условию задачки дано 0,12моль нитрата бария, означает появляется 0,12моль осадка сульфата бария.

n[Ba(NO)]=n[Ba(SO)]=0,12моль

4. Определим молярную массу сульфата бария иего массу количеством вещества 0,12моль:
M[Ba(SO)]=137+(32+16х4)х2=329г./моль
m[Ba(SO)] = n[Ba(SO)] х M[Ba(SO)]
m[Ba(SO)] = 0,12моль х 329г./моль=39,48г.

5. Ответ: при содействии 250 г раствора хлорида бария Ba(NO) с массовой частей вещества 15% с достаточным количеством серной кислоты HSO образуется осадок сульфата бария массой 39,48г.


Надеюсь посодействовала

Хз, сори за мат(
Завтра 6 уроков((