Смесь этилена и ацетилена сожгли в кислороде, при этом образовалась газовая

C2H4 + 3O2=2CO2 + 2H2O

2c2h2+5o2=4co2+2h2o

пусть выделилось 100 г вещества тогда проценты будут одинаковы массе

m Co2 = 60г

m h2o = 40г

по 1 реакции сразу видно что при сгорании этилена выделилось 20 г угл. газа и 20 г воды

n co2 = 20/44= 0.45 моль

n co2 : n c2h4 = 2 : 1 ==gt; n c2h4 == 0.225 моль

m c2h4 = n*M= 6.3 г

по 2-ой реакции видим что выделилось 40 г угл газа и 20 г воды)

n co2' = 0.91 моль

n co2 : n c2h2 = 4 : 2 = 2 : 1 ===gt; n c2h2 = 0.455 моль

m c2h2 = n * M= 11.83г

m консистенции = 11.83 + 6.3== 18.13 г

w (c2h4) = 6.3 / 18.13 * 100% = 35 %

все)))