Как найти количество ковалентной связи

Для образца, подсчитаем количество ковалентных связей, которые могут образовать натрий (Na), алюминий (Al), фосфор (P), и хлор (Cl). Натрий  (Na) и алюминий (Al) имеют, соответственно 1 и 3 электрона на наружней оболочке, и, по первому правилу (для механизма  образования ковалентной связи употребляется один электрон на внешней оболочке), они могут образовать:натрий (Na) - 1 и алюминий (Al) - 3 ковалентных связи. После образования связей количество электронов на наружных оболочках натрия (Na) и  алюминия (Al) одинаково, соответственно, 2 и 6; т.е., наименее максимального количества (8) для этих атомов.  Фосфор (P) и хлор (Cl) имеют, соответственно, 5 и 7 электронов на наружней оболочке и, сообразно 2-ой из вышеназванных закономерностей, они могли бы образовать 5 и 7 ковалентных связей. В согласовании с четвертой закономерностью образование ковалентной связи, число электронов на наружной оболочке этих атомов возрастает на 1. Сообразно 6-ой закономерности, когда появляется ковалентная связь, число электронов на наружней оболочке связываемых атомов не может быть более 8. То есть, фосфор (P) может образовать только 3 связи (8-5 = 3), в то время как хлор (Cl) может образовать только одну (8-7 = 1).

Пример: на основании анализа мы нашли, что некоторое вещество состоит из атомов натрия (Na) и хлора (Cl). Зная закономерности механизма образования ковалентных связей, мы можем сказать, что натрий (Na) может образовать только 1 ковалентную связь. Таким образом, мы можем предположить, что  каждый атом натрия (Na) связан с атомом хлора (Cl) средством ковалентной связи в этом веществе, и что это вещество состоит из молекул атома NaCl. Формула строения для этой молекулы: Na - Cl. Тут тире (-) означает ковалентную связь. Электронную формулу этой молекулы можно показать последующим образом:  
                                                . .
                                          Na : Cl :
                                                 . . 
В согласовании с электрической формулой, на наружней оболочке атома натрия (Na) в NaCl имеется 2 электрона, а на наружной оболочке атома хлора (Cl) находится 8 электронов. В данной формуле электроны (точки) между атомами натрия (Na) и хлора (Cl) являются связующими электронами. Поскольку ПЭИ у хлора (Cl) равен 13 эВ, а у натрия (Na)он равен 5,14 эВ, связывающая пара электронов находится еще ближе к атому Cl, чем к атому Na.  Если энергии ионизации атомов, образующих молекулу сильно различаются, то образовавшаяся связь будет полярной ковалентной связью.

Осмотрим иной случай. На основании анализа мы обнаружили, что некое вещество состоит из атомов алюминия (Al) и атомов хлора (Cl). У алюминия (Al) имеется 3 электрона на внешней оболочке; таким образом, он может образовать 3 ковалентные химические связи, в то время хлор (Cl), как и в прошлом случае, может образовать только 1 связь. Это вещество представлено как AlCl3, а его электронную формулу можно проиллюстрировать последующим образом:

чья формула строения:  
                                                                                                    Cl - Al - Cl   
                                                                                                           
                                                                                                          Cl 
 
Эта электронная формула показывает, что у AlCl3 на наружной оболочке атомов хлора (Cl) имеется 8 электронов, в то время, как на наружней оболочке атома алюминия (Al) их 6.  По механизму образования ковалентной связи, оба связующих электрона (по одному от каждого атома) поступают на внешние оболочки связываемых атомов.