определите pH раствора, содержащего в 1 литре 0,40 г гидроокиси натрия

N(NaOH)=m/M=0.40г/40г/моль=0.01 моль
С=n/V=0.01 моль/1л=0.01 моль/л (либо 10^-2)
Т.к. NaOH - сильное основание, то в растворе диссоциирует на ионы на сто процентов, потому С(NaOH)=[OH-] то есть концентрация начальной щелочи одинакова сбалансированной концентрации гидроксид-ионов.

Но для pH нужна сбалансированная концентрация протонов. Найдем ее через ионное творенье воды. [H+][OH-]=10^-14 моль^2/л^2
Отсюда [H+]=10^-14/[OH-]=10^-14/10^-2=10^-12

pH=-lg[H+]=-lg 10^-12=12