На горение фосфора затрачено 30 л кислорода. Масса получившегося оксида фосфора

4P + 5O = 2PO
n(O) = V/Vm = 30/22,4 = 1,34 моль
n(PO) = 2/5n(O) = 0,536 моль
m(PO) = M*n = 142 * 0,536 = 76 г
Обязано было получиться 76 г, а вышло только 40 г =gt; 76 г - теоретическая масса, а 40 г - практическая
= m(практическая)/m(теоретическая) = 40/76 = 0,526 либо 52,6%