Некоторые соли азотной кислоты величаются селитрами. Как получить в одну стадию

HNO3 мощная кислота. Её соли нитраты получают деянием HNO3 на металлы, оксиды, гидроксиды либо карбонаты. Все нитраты превосходно растворимы в воде.

Соли азотной кислоты нитраты при нагревании необратимо распадаются, продукты разложения определяются катионом:

а) нитраты металлов, стоящих в ряду напряжений левее магния:

2NaNO3 = 2NaNO2 + O2

б) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений меж магнием и медью:

4Al(NO3)3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2

в) нитраты металлов, расположенных в ряду напряжений правее ртути:

2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2

г) нитрат аммония:

NH4NO3 = N2O + 2H2O

Нитраты в водных смесях фактически не проявляют окислительных параметров, но при высочайшей температуре в жестком состоянии нитраты сильные окислители, к примеру:

Fe + 3KNO3 + 2KOH = K2FeO4 + 3KNO2 + H2O при сплавлении жестких веществ.

Цинк и алюминий в щелочном растворе восстанавливают нитраты до NH3:

\mathrm3KNO_3 + 8 \ Al + 5 \ KOH + 18 \ H_2O \longrightarrow 3 \ NH_3 \uparrow + 8 \ K[Al(OH)_4]

Соли азотной кислоты нитраты обширно употребляются как удобрения. При этом фактически все нитраты хорошо растворимы в воде, потому в виде минералов их в природе чрезвычайно малюсенько; исключение сочиняют чилийская (натриевая) селитра и индийская селитра (нитрат калия) . Большая часть нитратов получают искусственно.

С азотной кислотой не реагируют стекло, фторопласт-4.