сколько л 70%-ного раствора азотной кислоты с плотностью 1,4г/мл можно получить

1. Записываем реакции синтеза азотной кислоты из аммиака:
4NH3+5)2-gt;4NO+6H2O (1)
2NO+O2-gt;2NO2 (2)
4NO2+O2+H2O-gt;4HNO3 (3)
2. Если в первой стадии у нас было 50 кмоль аммиака, посчитаем, сколько у нас вышло кмоль безводной азотной кислоты.
50 кмольNH3 -gt;45 кмольNO (1)
45 кмольNO -gt;40.5 кмольNO2 (2)
40.5 кмоль NO2-gt;36.45 кмоль HNO3 (3)
36.45 кмоль кислоты = 36450 моль кислоты, найдем её массу:
m(HNO3)=nM=36450*(16*3+14+1)=2296350 г. кислоты. (2,29635 тонн)
3.Найдем массу искомого раствора:
2,29635 т это 70%, тогда 3,2805 т это 100%. (3280500 г)
4.Зная плотность раствора (задана условием), найдем объем раствора.
p=m/V -gt; V=m/p -gt;
V=(3280500 г)/(1.4 г/мл) = 2343214 мл. либо 2343.214 л.