ОЧЕНЬ Безотлагательно ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТАСмесь хлорида метиламмония и хлорида аммония массой 17,45

Да, задачка не из легких, ну что же, попробую:

Итак, для начала необходимо записать уравнения реакций взаимодействия с NaOH:

1) (CH3NH3)Cl + NaOH--gt; CH3NH2 + NaCl + H2O
это хлорид целил-         это метиламин
аммония

2) NH4Cl + NaOH--gt; NaCl + NH3 + H2O
хлорид                                   аммиак
 аммония    
 
 а сейчас сказано, что выделившийся газ ( а у нас их два! метиламин и аммиак) сожгли в излишке кислорода...
как же осознать какой конкретно из их?  читаем далее-  продукты реакции пропустили через излишек известковой воды, получили осадок! 
ах да! точно:) ведь осадок CaCO3 c Ca(OH)2 дает только CO2
значит, слава Богу! мы узнали что сожгли метиламин. Реакция:
 
3) 4СH3NH2 + 9O2(изб.)--gt; 4CO2 + 10H2O + 2N2

сейчас CO2 пропускаем через Ca(OH)2 :

4) Сa(OH)2 + CO2 --gt; CaCO3( вот и осадок) + H2O

Ну вот! с половиной мы справились!!

n(CaCO3)=m/Mr=10/100=0.1 моль

n(CaCO3)=n(CO2) - 0.1 моль- в 4 уравнении
n(CO2)=n(CH3NH2) -0.1 моль в 3 уравнении
n(CH3NH2)=n(CH3NH3)Cl -0.1 моль в 1 уравнении

найдем массу хлорид метиламмония:
m=n*Mr= 0.1 * 67.5=6.75 г
сходу найдем его массовую долю:
w=m(в-ва)*100%/m(cмеси)=6.75*100/17.45= 38.68%

масса хлорида аммония= m(смеси)- m(знаменитого в-ва):
17.45-6.75=10.7 г
отсюда массовая толика хлорида аммония:
10.7* 100/ 17.45=61.32%

Ответ: w(CH3NH3)Cl= 38.68%
            w(NH4Cl)= 61.32
вот и вся задача:))