Напишите верховодило взаимодействия неметаллов с щелочами ( какие неметаллы реагируют только

Такового общего управляла нет. Общее управляло для щелочей: они реагируют с кислотами и кислотными оксидами.
Щелочи не реагируют с обычными обширно знаменитыми неметаллами - водородом, кислородом, азотом, серой.
Некие неметаллы диспропорционируют в щелочах, но в принципе, это происходит и в воде. Вот некоторые образцы.

Хлор и иные галогены (VII  группа)

в прохладной воде
Cl + 2 KOH = KCl + KClO + HO
KCl - хлорид калия, ступень окисления хлора -1
KClO - гипохлорит калия, степень окисления хлора +1

в горячей воде 
3 Cl + 6 KOH = 5 KCl + KClO + 3 HO
KClO - хлорат калия, степень окисления хлора +5

Сера (VI группа)
Выше было сказано, что сера не реагирует с с смесями щелочей.
Но в расплавленной щелочи сера  диспропорционирует:

3 S + 6 KOH (расплав) = KSO + 2 KS + 3 HO
KSO - сульфит калия, ступень окисления серы +4
KS - сульфид калия, ступень окисления серы -2

Фосфор (V группа)
в прохладной воде
P + 3 KOH  + 3 HO = PH  + 3 KPHO 

PH - фосфин, ступень окисления фосфора -3,
KPHO (KHPO) - гипофосфит (фосфинат) калия - соль одноосновной кислоты HРHO (HPO), в скобках дано более распространенное, но вводящее в заблуждение написание формул - они творят ощущение, что кислота трехосновная. Ступень окисления фосфора + 1

в жаркой воде
8 P + 9 KOH + 3 HO = 5 PH + 3 KPO
KPO - ортофосфат калия, степень окисления фосфора + 5


Кремний (IV группа)

Si + 2NaOH + HO = NaSiO + H
Это уже не диспропорционирование, а обычное окисление. Температура обязана выше 60С. На морозу реакция не идет.

Навряд ли можно привести пример, когда неметалл реагирует с щелочью только на холоду и не реагирует при нагревании, ведь нагревание обычно ускоряет хим реакции либо делает вероятными другие реакции.