Углекислый газ, приобретенной при горении муравьиной кислоты отдал 40 г осадка

Дано: горение НСООН
m(CаСО) = 40 г
Отыскать: m(НСООН)
Решение.
                 2НСООН + О = 2СО + 2НО 
     При сгорании 2 солей муравьиной кислоты получается 2 моля углекислого газа. Т.е соотношение 1 : 1
     Так как гидроксид кальция в излишке, образуется карбонат кальция:
                СО + Са(ОН) = СаСО + НО
     И тут соотношение 1:1. Значит, можно считать, что соотношение кислоты (горение) и соли (поглощение СО) будет 1 : 1
     Молярная масса карбоната кальция : 
М(СаСО) = 40 + 12 + 48 = 100 (г/моль)
     Химическое количество карбоната кальция:
n(CаСО) = m(СаСО)/M(СаСО) = 40/100 = 0,4 (моля)
n(НСООН) = n(СаСО)
     Молярная масса муравьиной кислоты: 
М(НСООН) = 2+12+16*2 = 46 (г/моль)
     Масса муравьиной кислоты:
m(HCOOH) = n(HCOOH) * М(HCOOH) = 0,4 * 46 = 18,4 (г)
Ответ:18,4 г