3 задач. Будь ласка, зробть хоча б одну. Балв даю

Задача 1

1) Определяем  молекулярную массу магнезии:

M(MgSO*7HO) = 24 + 32 + 4*16 + 7*18 = 246

Определяем молекулярную масса 7 молекул воды: 7*18 = 126

Массовая толика кристаллизационной воды сочиняет:

126/246 = 0,512 (либо 51,2%)

Ответ: 51,2%

Задачка 3

1) Определяем массу магния нитрата в его растворе по формуле:

m(Мg(NO)) = * m(p-p)

где: m(p-p) - масса раствора в граммах, - массовая доля растворенного вещества, выраженная в частях единицы /

m(Мg(NO))  = 0,25*74 = 18,5 г

Находим массу 1 моля Мg(NO) : М(Мg(NO)) = 24 + 2*14 + 6*16 =148 г/моль

Тогда 18,5 г магния нитрата сочиняет: 18,5/148 = 0,125 моль

2) Уравнение реакции:

Мg(NO) + 2КОН = 2КNO + Мg(ОН)

3) В осадок выпадает Мg(ОН) , обретаем массу 1 моля Мg(ОН):

М(Мg(ОН)) = 24 + 2*16 + 2*1 = 58 г/моль

4) По уравнению реакции видно, что из 1 моля магния нитрата Мg(NO) появляется 1 моль Мg(ОН), значит из 0,125 моль Мg(NO) появляется 0,125 моль Мg(ОН) массой:

0,125 * 58 = 7,25 г

Ответ: 7,25 г осадка Мg(ОН)