Используя закон Авогадро и его следствие, обусловьте, какой объем при н.у.

Дано:

m(O2) = 8 г

Отыскать:

V(O2) - ?

Решение.

М(О2)= 32 г/моль

При н.у. из следствия закона Авогадро 1 моль хоть какого газа занимает объем 22,4 л, т.е. молярный объем кислорода Vm = 22,4 л/моль

Находим кол-во вещества кислорода:

n(O2) = m(O2)/M(O2) = 8 г/32 г/моль = 0,25 моль

Обретаем объем кислорода при н.у.

V(O2) = n(O2)*Vm = 0,25 моль*22,4 л/моль = 5,6 л

Ответ: 5,6 л

n(O2) = m(O2) / M(O2) = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль

V(O2) = n(O2) x Vm = 0,25 моль х 22,4 л/моль = 5,6 л

Vm = 22,4 л это объем 1 моля хоть какого газа при обычных критериях (давление 101325 Па либо 760 мм. рт. ст. и температура 0 градусов Цельсия либо 273,15 К). Если условия не нормальные, то значение Vm будет иным и значением 22,4 воспользоваться нельзя. Хоть какое значение молярного объема можно вывести и вычислить по условиям из уравнения Менделеева-Клапейрона PV=nRT. Но школьная химия в главном нормальных критерий дотрагивается.

То, что однообразное количество вещества различных газов при схожих критериях занимают одинаковый объем, и есть одним из следствий из закона Авогадро.

А сам закон напротив: в схожих объемах различных газов, взятых при схожих условиях, содержится однообразное количество молекул.