1. Электролиз расплава хлорида бария BaCl2
Катод (-): Ba (+2) + 2e = Ba(0)
Анод (+): 2Cl(-) 2e = Cl2(0)
BaCl2р-в = электролиз = Ba + Cl2
Катод (-): 2H2O + 2e = H2(0) + 2OH(-)
Анод (+): 2Cl(-) 2e = Cl2(0)
BaCl2 + 2H2O = электролиз = Ba(OH)2 + Cl2 + H2
2/ Электролиз раствора сульфата калия K2SO4
K2SO4 2K(+) + SO4 (-2)
H2O = H(+) + OH(-)
Катод (-): 2H2O - 2e = H2(0) + 2OH(-)
Анод (+): 2H2O - 4e = O2 + 4H(+)
6H2O H2 + 4OH(-) + O2 + 4H(+)
4H(+) + 4OH(-) = 4 H2O
3. если появилась царапинка, вмятина означает снято покрытие, в данном случае олояное и металл (железо), которое находилось под покрытием становится уязвимым к коррозии. Тк железо очень скоро вступает в реакцию с кислородом находящимся в воздухе и парами воды и идет образование гилроксида железа (III), те ржавчины.
Это можно записать уравнением:
4Fe + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3
-
Вопросы ответы
Статьи
Информатика
Статьи
Математика.
Разные вопросы.
Математика.
Физика.
Геометрия.
Разные вопросы.
Обществознание.
Математика.
Химия.
Русский язык.