какая масса серной кислоты будет нужно для получения 29,7г сульфата аммония с

Какая масса серной кислоты будет нужно для получения 29,7г сульфата аммония с аммиаком ,если выход сульфата сочиняет 90% от теоретического?

Задать свой вопрос
1 ответ
H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4

 \fracx98 = \frac29.7132 \\ \\ x= \frac98 \times 29.7132 = 22.05 \: \\ \\
так как имеется выход, найдем практическую массу

m(H2SO4)= 22,05*0,9=19,845 гр.
Ответ: m(H2SO4)=19,845 гр.
Юрок
спасибо
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт