Вообще не разумею,как решить эту задачку!( При нагревании технического нитрата меди(II)

2Cu(NO3)2 =t=gt; 2CuO + 4NO2+O2

1. Находим количество моль выделившегося кислорода:

n(O2) = 4л / 22.4(л/моль) = 0.179 моль.

2. В согласовании с уравнением хим реакции рассчитываем количество моль вступившего в реакцию нитрата меди:

n(Cu(NO3)2)=2*n(O2) =2*0.179 моль=0.358 моль.

3. Используя данное количество моль, обретаем массу нитрата, содержащуюся во взятом образце:

m(Cu(NO3)2)= 0.358моль*188г/ моль=67.304 г.

4. Обретаем массовую долю нитрата в образце:

w(Cu(NO3)2)=67.304 г/75.200 = 0.895 либо 89.5 %.

5. Массовая толика примесей в техническом образчике сочиняет:

100%-89.5%=10.5%.

Ответ: 10.5%.

Фортуны для вас!