расставитt коэффициенты электронно ионного баланса AL+HNO3(конц)=AL2O3+NH4NO3

     Расставим ступени окисления, чтоб определить их изменение.

Al + HNO(конц.) AlO + NHNO

     Изменяется ступень окисления у алюминия, из свободного он переходит в оксид, а в доли нитратных катионов азот приобретает электроны и перебегает в катион аммония.

    Для составления электронно-ионного баланса запишем уравнение в ионном виде:

Al + H + NO AlO + NH + NO

     В электронно-ионном методе уравнивания при необходимости в уравнение врубается вода и ее сочиняющие (Н либо ОН) и составляются отдельно реакции окисления и возрожденья - полуреакции, находится общее кратное передаваемых и принимаемых электронов, полуреакции множатся на дополнительные множители и суммируются.

1) 2Аl + 3HO - 6e AlO + 6H     4 окисление, Al -восстановитель

2) NO + 10H + 8e NH + 3HO  3 возрожденье, NO окислитель

     Т.к. в первой полуреакции в формулу оксида входят два атома алюминия, сразу поставили 2 перед алюминием в левой части. Чтоб обеспечить оксиду кислород, добавили в левую часть 3 молекулы воды, а ионы водорода от нее поставили в левую. Для компенсации заряда этих 6 протонов убрали из левой части 6 электронов.

     Во 2-ой полуреакции необходимо было обеспечить 4 водорода для аммония и еще 6 для образования 3 молекул воды из кислорода нитратного иона. Для уравнивания заряда обеих долей ввели в левую 8 электронов.

8Аl + 12HO - 24e 4AlO + 24H

  3NO + 30H + 24e 3NH + 9HO

8Аl + 3HO + 3NO + 6H 4AlO + 3NH

     Добавим не участвовавшие нитрат-ионы, по 3 в каждую часть, и сложим соединения из ионов.

8Al + 3HO + 3NO +3NO + 6H = 4AlO + 3NH + 3NO

8Аl + 6НNO + 3HO = 4AlO + 3NHNO