NaAlO2 Na2ZnO2 Na3[Cr(OH)6] вот как она обусловили , что будет во

Есть такое управляло, про него учителя не рассказывают, что если у элемента, образующего кислоту,  четная ступень окисления, то число атомов водорода в кислоте либо число атомов натрия или калия в соли этой кислоты будет = 2 (т.е. четное), а есле нечетное, то почаще всего = 1 либо = 3 (т.е. нечетное). но это чтобы прытче записывать формулы.
теперь считаем:
NaAlO2 - "молекула" нейтральна, т.е число "+" = числу "-"
в формуле 2 атома кислорода, ступень окисления каждого = -2 (это мы знаем наизусть) .  ступень окисления алюминия всегда = +3 (элемент третьей группы) ,
степень окисления натрия всегда = +1 (элемент первой группы) ,сочиняем уравнение +1*х +3 -2*2 =0,  х = 1, означает, в "молекуле" 1 атом натрия.
Аналогично считаем и для Na2ZnO2    +1*х +2 -2*2 =0,  х = 2,
означает, в "молекуле" 2 атома натрия.

Труднее с Na3[Cr(OH)6]  . тут пришлось выучить, что координационное число хрома  +3 = 6.
 
OH -группа имеет зарял = -1

+1*х +3 -1*6 =0,  х = 3,
означает, в "молекуле" 3 атома натрия.
так что некие вещи надобно поначалу выучить, а позже считать

Когда расставляют с/о, то всегда обращаются к восстановителю, то есть к кислотному остатку либо кислороду.
В первом примере мы можем узреть два кислорода, то есть -2*2=-4, соответсвенно алюминий занимает +3, а натрий выступает как подручный. NaAlO2.

Во втором такая же история, но здесь уже цинк, ступень окисления которого одинакова +2, разумнее было бы написать просто ZnO, но так как молекула кислорода состоит из 2-ух атомов, то нам приходится исхитряться и писать или ещё один цинк, либо, что будет под рукою: Na2ZnO2.

Ну и мы вновь-таки отталкиваемся от гидрогруппы, у нас их OH6, то есть в сумме -6, у хрома +3, а скобки изготовлены для того, чтоб показать, что в этой формула ХромГидроксгруппа выходят как кислотный остаток: Na3(Cr(OH)6)