Помогите! С молярной конц. прямо беда

1) Найдем количество соляной кислоты:

=0,8 л * 5,8 моль/л=4,64 моль.

2) Уравнение реакции аммиака с соляной кислотой:

NH+HCl=NHCl (если что - это хлорид аммония)

3) На 1 моль соляной кислоты приходится 1 моль аммиака, означает нам потребуется 4,64 моль аммиака.

4) Масса такого количества аммиака одинакова:

m = 4.64 моль * 17 г/моль = 78,88 г.

5) Найдем общую массу раствора:

Т.к. аммиака 35% в растворе, то масса воды одинакова:

m=m/35%*65%=78.88 г/35%*65%=146,5г.

Тогда масса раствора одинакова:

M=m+m=78.88 г+146,5 г=225.38 г

6) Найдем объем.

V=M/=225.38 г/0,88 г/л=256.11 л.

Ответ: 256.11 л.

P.S: Не размышляю, что у раствора аммиака такая маленькая плотность, там быстрее всего он обязана была быть не в г/л, а в г/см