с аммиака объемом 1000 л (н.у.) добыли раствор массой 4,125 кг

1) Подсчитываем массы 1 моля аммиака и азотной кислоты:
     M(NH) = 14 + 3*1 = 17   г/моль
     M(HNO) = 1 + 14 + 3*16 = 63 г/моль
2) Определяем массу 1000 л аммиака, исходя из того , что 1 моль хоть какого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л.
     17 г NH  ---------------------- 22,4 л
       Х г NH  ----------------------  1000 л
         Х = 17*1000/22,4 = 758,93 г
3) Нет смысла приводить все реакции получения азотной кислоты из аммиака, достаточно схематично отразить это перевоплощение таким образом:
         NH  НNO
То есть из 1 моля аммиака (это 17 г) получается 1 моль азотной кислоты, потому можем составить пропорцию:
          17 г NH   ------------------- 63 г НNO
  758,93 г NH   -------------------  Х г НNO
       Х = 758,93*63/17 = 2812,5 г - это теоретический выход.
4) Определяем массу азотной кислоты в растворе:
        4125*0,6 = 2475 г  - это практический выход 
5) Тогда условный выход сочиняет:
        2475/2812,5 = 0,88 ( или 88%)
Ответ: 88%