При содействии одинаковых масс лития и воды в избытке оказалось 13.2

Пусть m(Li)=m(H2O) = a г.2Li + 2H2O = 2LiOH + H2.По уравнению n(Li) = n(H2O). Вода явно в изъяне, как следует молярное количество прореагировавшего лития будет одинаково количеству взятой воды. Молярное количество воды: n(H2O) = m/M= a г/18(г/моль). Таким образом, n(Li) = a/18 моль и масса вступившего в реакцию лития m'(Li)= n*M= a*7/18 г. Выразим массу избытка как разность начальной массы лития и m'(Li):13.2= a - 7a/18Решая это обычное уравнение, найдем массы взятых лития и воды (они по условию равны):a= 21.6 г. Как следует,m(Li)=m(H2O)= 21.6 г.Количество водорода определяем по уравнению хим реакции по молям воды (помним, что литий в излишке): n(H2) = n(H2O)/2= 21.6*7/36= 4.2 моль.Теперь рассчитываем массу водорода: m(H2)=n*M= 4.2 моль*2 г/моль= 8.4 г.Ответ: масса водорода 8.4 г.