составить схему образования хлора cl2.

Поподробнее что именно нужно

схема оброзования хлора cl2

Ты не понел в каком смысле CL2

я сам не понел

Прям так и написано в задании?

Хлор (от греч. зелёный) элемент 17-й группы повторяющейся таблицы хим элементов (по обветшавшей классификации элемент главной подгруппы VII группы), третьего периода, с атомным номером 17[3]. Обозначается символом Cl (лат. Chlorum). Химически активный неметалл. Входит в группу галогенов.Простое вещество хлор (CAS-номер: 7782-50-5) при обычных условиях ядовитый газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким ароматом и сладковатым, железным вкусом. Молеку

это годичная

Хим характеристики хлораХлор один из самых активных неметаллов, несколько наименее активный, чем фтор. Хлор просто присоединяет электрон и образует хлориды со степенью окисления -1. Существуют и положительные ступени окисления хлора вплоть до + 7. Знамениты следующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7. Все они непрочны, могут быть получены только косвенным методом и являются сильными окислителями, как и сам хлор. Он конкретно реагирует с металлами и неметаллами:2Na + Cl2 = 2NaCl2Р + 3

это годовая направленная на определенную тематику контрольная

Хим характеристики хлора
Хлор один из самых активных неметаллов, несколько наименее активный, чем фтор. Хлор легко присоединяет электрон и образует хлориды со ступенью окисления -1. Существуют и положительные степени окисления хлора вплоть до + 7. Знамениты последующие оксиды хлора: Cl2O, ClO2, Cl2O6 и Cl2O7. Все они непрочны, могут быть получены только косвенным путем и являются сильными окислителями, как и сам хлор. Он конкретно реагирует с металлами и неметаллами:
2Na + Cl2 = 2NaCl
2Р + 3С12 = 2РСl3
При содействии хлора с водородом выделяется хлороводород:
H2 + Cl2 = 2HCl
При обычных условиях реакция идет медлительно, при сильном нагревании либо освещении со взрывом. 
Хлор не взаимодействует конкретно с углеродом, азотом и кислородом.
Оксиды хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую HOCl, хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4.
Хлор ведет взаимодействие с раствором NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия:
Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O
При пропускании хлора в раствор щелочи появляется смесь смесей хлорида и гипохлорита ( в случае KOH появляется бертолетова соль):
3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O
Кислород просто отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии MnO2:
2КСlО3 = 2КСl + 3О2
Раствор хлора в воде ( хлорная вода) содержит две кислоты - соляную HCl и хлорноватистую HСlO, а также молекулярный хлор. 
Хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород:
НСlО = НСl + О
Выделяющийся при этом атомарный кислород очень активен, за счет чего хлорная вода является сильным окислителем.