в раствор массой 22,2 г содержащий 10 процентов по массе хлорида

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3(осадок)

обретаем массу и количество веществ в начальном растворе
m(CaCl2)=22.2г0.1м.д.=2.22г
n(CaCl2)=m/M=2.22/111=0.02моль
m(Na2CO3)=63.6г0.05м.д.=3.18г
n(Na2CO3)=3.18/106=0.03моль

приобретенные количества (n) подставляем в уравнение реакции и расчёт водим по меньшему количеству
m(CaCO3)=nM=0.02100=2г
m(NaCl)=0.0458.5=2.34г

обретаем массу приобретенного раствора и веществ в нём. для этого от массы начального раствора отнимаем массу CaCO3, т.к. он в осадке
m(р-ра)=22.2г(1раствор)+63.6(2раствор)-2(CaCO3)=83.8г
в растворе имеются вещества NaCl, и не полностью прореагировший Na2CO3
m(Na2CO3)оставшегося=0.01106=1.06г
w(NaCl)=2.34/83.8100%=2.79%
w(Na2CO3)=1.06/83.8100%=1.26%

ОТВЕТ: w(NaCl)=2.79%
w(Na2CO3)=1.26%