21 Пожалуйста, помогитеОтвет должен быть 24,24%

Дано:
m(P) = 9,3 r
V(O2) = 22,4 л
V(H2O) = 100 мл
Найти:
(Н3РО4)-?
Решение.
Составляем уравнение химической реакции и находим какое из веществ взято в изъяне, и по нем находим массу оксида фосфора (V):
9,3 г           22,4 л              х г
4Р    +        5О2        =    2Р2О5
4 моль       5 моль          2 моль
31 г/моль   22,4 л/моль  142 г/моль
124 г           112 л             284 г
Находим, какая масса фосфора прореагирует с 22,4 л кислорода, приняв массу фосфора за у г
у= 22,4 л*124 г/112 л = 24,8 г, сравнив массу фосфора, которая необходима для реакции с данной массой фосфора по условию задачки, делаем вывод: фосфор взят в изъяне. По нем обретаем массу продукта реакции - оксида фосфора (V):
х=9,3 г*284 г/124 г = 21,3 г
Записываем последующее УХР:
21,3 г                        m             
Р2О5 + 3Н2О =   2Н3РО4
1 моль                 2 моль
142 г/моль          98 г/моль
142 г                         196 г
Обретаем массу ортофосфорной кислоты:
m= 21,3*196/142 = 29,4 г
Зная плотность и объем воды, обретаем ее массу:
m(H2O) = 100 мл*1 г/мл = 100 г
Обретаем массу раствора ортофосфорной к-ты:
m(p-pa H3PO4) = 21,3 + 100 г = 113,2 г
Вычисляем массовую долю ортофосфорной к-ты в полученном р-ре:
(Н3РО4) = 29,4 г/121,3 г = 0,24237 либо 24,24 %
Ответ: 24,24%  

4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
n(P)=m/M=9.3/31=0.3моль
n(O2)=22.4/22.4=1моль
расчёт ведём по меньшему (P)
n(P2O5)=0.15моль, означает
n(H3PO4)=0.3моль
m(H3PO4)=0.398=29.4г
m(H2O)=100мл1г/мл=100г
m(P2O5)=0.15142=21.3г
m(р-ра)=m(P2O5)+m(H2O)=21.3+100=121.3г
w(H3PO4)=29.4/121.3100%=24.24%