По термохимическому уравнению: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O+290 кДж вычислить массу гидроксида

По термохимическому уравнению: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O+290 кДж
вычислить массу гидроксида натрия,вступившего в реакцию,если известно,что при его нейтрализации выделилось 725 кДж теплоты

Задать свой вопрос
1 ответ
   х г                                                  725 кДж
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O+290 кДж 
 2*40                                               290 кДж


х=725*80/290=200 г
Крешенко Артемий
Сейчас бы в химии при коэффициентах не равных единице привязывать решение к массе...
Алексей Контроневич
Можно и молях х моль выделилось 725 кДж, а из 2 моль выделилось 290 кДж х= 725*2/290=5 моль масса= 5*40=200 г. Где тут коэффициенты не одинаковые целым числам?
Софья Потребич
Кто произнес, что из 2 моль?
Vasilij Burdonos
Вы на уравнение посмотрите, что стоит перед щелочью.
, оставишь ответ?
Имя:*
E-Mail:


Добро пожаловать!

Для того чтобы стать полноценным пользователем нашего портала, вам необходимо пройти регистрацию.
Зарегистрироваться
Создайте собственную учетную запить!

Пройти регистрацию
Авторизоваться
Уже зарегистрированны? А ну-ка живо авторизуйтесь!

Войти на сайт