Сколько граммов нитрида кальция появляется при содействии 1,12 л. азота с

1)Для начала запишем уравнение реакции взаимодействия азота и кальция 3Ca+N2=Ca3N2 дальше рассчитаем количество вещества азота n(N2)=1.12л.22.4л/моль=0.05 моль сейчас рассчитаем количество вещества кальция n(Ca)=14г/40г/моль=0.35моль теперь по молярному соотношению реагентов которое одинаково 3;1 несложно определить какое вещество взято в избытке а какое в изъяне...В излишке находится кальций в количестве вещества n(Ca)=0.35-.0.2=0.15моль так как в изъяне находится азот количеством вещества 0.05 моль по нему будем и определять массу нитрида кальция ....Молярное соотношение азота и нитрида кальция равно 1;1 отсюда масса продукта реакции одинакова m(Ca3N2)=148^0.05=7.4грамм масса лишнего кальция равна m(Ca)=40^0.2=8грамм