Навеску технического тиосульфата натрия массой 15,98 грастворили в мерной колбе на

Дано: mтех. 15,98 г;
Va = 25 мл;
Vр-ра = 500 мл;
V(I) = 30,6 мл;
Сn(I) = 0,0978 моль-экв/л
Отыскать : w(NaSO*5HO)
Решение:
2NaSO + I = NaSO + 2NaI
2SO - 2e  = SO   1   окисление; тиосульфат-ион восстановитель
I  + 2e = 2I                    1   восстановление; йод окислитель
      Мы лицезреем, что в данной реакции происходим размен по 1 е на частицу, означает, обычная концентрация совпадает с молярной и число моль-эквивалентов йода равна числу моль-эквивалентов тиосульфата. и, поскольку тиосульфат натрия взят в виде кристаллогидрата,  число его молей в аликвоте  будет также одинаково числу молей йода в объеме. пошедшем на титрование..
п(I) = Cn*V(I)/1000 =  0,0978*30,6/1000 = 2,99268*10 (г-экв) = nа(NaSO3) = nа(NaSO*5HO)         
     Это число молей-эквивалентов в аликвоте (в 25мл раствора).
     Рассчитаем число молей-эквивалентов в 500мл раствора тиосульфата.
п(NaSO*5HO) = na*Vр-ра/Va = 2,99268*10*500/25 = 0,0598536 (моля)
M(NaSO*5HO) = 23*2+32*2+16*3+1*10*16*5 = 248 (г/моль))
m(NaSO*5HO) = n(NaSO*5HO)*M(NaSO*5HO) = 0,0598536*248 14,84(г)
(нам не нужно находить массу незапятнанного тиосульфата и пересчитывать по пропорции на массу кристаллогидрата, можем сходу брать молярную массу кристаллогидрата)
w(NaSO) = (m(NaSO*5HO)/mтех)*100% = (14,84/15,98)*100  92,9 %
Ответ:92,9%