Примерный объём воздуха, необходимый для сжигания 1м3 естественного газа (91% CH4,

Question

Примерный объём воздуха, необходимый для сжигания 1м3 природного газа (91% CH4, 4% C2H6, 2% H2, 3% N2) ?

Реакцией Вюрца получают:

а) пропен;

б) пропан;

в) пропин;

г) пропил.

1 ответ

, оставишь ответ?

Имя:*

E-Mail:

Похожие вопросы

Антонина · Answer 1 · 2018-12-28 12:53:26+3:00

в этом газа пламенеют только метан, этан, водород

СН4+ 2О2 --gt; CO2 + 2H2O

2C2H6 + 7O2 --gt; 4CO2 + 6H2O

2H2 + O2 --gt; 2H2O

1. объем метана : 910 л , по реакции тратится кислорода в 2 раза больше ,значит объем кислорода (1) = 1820 л

2. Объем этана = 40 л , по реакции кислорода (2) тратится 40 * 7 / 2 = 140 л

3. Объем водорода = 20 л, по реации тратится кислорода (3) В ДВА РАЗА МЕНЬШЕ = 10 л

находим общийобъем кислорода, который понадобился = 1820+ 140+10 =1970 л

теперь обретаем объем воздуха. так как кислорода в воздухе 21 %, значит объем воздуха будет : 1970 л * 100% / 21% = 9380,95 л либо 9,38 м3

по ВЮРЦУ ПОЛУЧАЮТ АЛКАНЫ... ЗНАЧИТ ПРОПАН