Железо массой 11,2г нагрели с сероватой массой 3, 2г. Рассчитайте массу

11,2 г,х г   3,2 г       у г

 Fe      +     S     =     FeS

 56 г          32 г        88 г

 1. Определим,какое из веществ прореагирует стопроцентно,приняв массу одного за Х,к примеру массу железа(так удобней,все хорошо сокращается при расчетах):

для полного взаимодействия 56 г железа необходимо 32 г серы,а

для  --  //  --                         х г___________________3,2 г, откуда

х=56*3,2/32=5,6 г

2. Так как выходит 5,6 г,а по условиям задачи дано 11,2 г,то часть железа остается неизрасходованным(это первый ответ),то расчеты массы сульфида ведем по массе полностью(без остатка) прореагировавшей серы:

 при взаимодействии 32 г серы появляется 88 г сульфида,а

 при  --  //  --            3,2 г______________у г, откуда

 у=3,2*88/32=8,8 г(это второй ответ)

Задача на избыток и недочет.Когда встречаются такие задачки необходимо выяснить какое из веществ было взято в избытке,а какое в недостатке.По веществу,которое в изъяне решают эти задачки.

1)Напишем уравнение реакции:

11,2г           3,2 г                  х г

Fe       +        S ===========gt; FeS 

M=56г/моль  32г/моль          88г/моль

m= 56 г         32 г                  88 г

Чтоб выяснить какое в-во в избытке либо недостатке необходимо данную по условию массу разделить на мольную массу,т.е.:

n(Fe)=11,2/56= 0,2 моль

n(S)= 3,2/32=0,1 моль

Видно что Fe  взят в излишке,потому мы реашем нашу задачу по S.

2)Из уравнение реакции составляем пропорцию:

3,2/32= x/88

Выводим x=3,2*88/32=8,8 г 

Ответ:8,8 г.Неизрасходованным остается Fe(т.к. он был взят в избытке)