При содействии NAOH с HCI получили 50 гр NACI , что

Запишем реакцию взаимодействия гидроксида натрия и соляной кислоты

NaOH+HCl=NaCl+H2O

В данной задачке находится сложность определения массы продукта,связанная с тем,что здесь вводят выход реакции

При критериях хоть какого синтеза,хоть какой реакции выход никогда не посещает 100%.Это может быть связано с разными фактами:ошибочно подобраны условия(поточнее,неполностью),получаемый продукт или начальные вещества могут быть летучими соединениями,но почаще всего неполнота выхода связана с примесями

и поэтому тут необходимо запомнить ординарную формулу,именуемую "массовая толика выхода реакции",численно одинаковая отношению массы практической к массе теоретической.Этой формулой непрерывно пользуются в лабораторных работах при проведении тестов

В условии задачки имеем массу теоретическую=50 грамм(сказано,что получили)

50 г составили 95% от теоретического выхода

а х гр составили 100%

х=52,63 г(такую массу мы могли получить теоретически по реакции)

находим кол-во в-ва хлорида натрия теоретическое

оно будет одинаково отношению массы теоретической к молярной массе=52,63 г/58,5=0,89 моль

кол-во в-ва гидроксида натрия по уравнению реакции будет таким же=0,89 моль

и сейчас мы можем отыскать массу теоретическую гидроксида натрия=кол-во в-ва * молярную массу=0,89*40 г/моль=35,98 г

что и требовалось отыскать)