Начиная с V(HN3)...Не решали такового на уроке.

Судя по вашей записи имеется реакция окисления аммиака, дан объем аммиака и массовая толика кислорода в воздухе, необходимо найти: объём кислорода и объем воздуха, пошедшего на окисление, объём получившего оксида азота (II) и массу воды.
1) Уравниваем коэффициенты в реакции:
    4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
2) Определяем число молей аммиака , вступившего в реакцию. Т.к. 1 моль любого газа при норм. критериях занимает объём 22,4 л, то:
   89,6/22,4 = 4 моль NH3
3) Анализируем уравнение. Число молей газа NO одинаково числу молей аммиака, то есть его появляется 4 моля. Означает, объем NO равен:
        V(NO) = 4*22,4 = 89,6 л
4) Когда в реакцию вступает 4 моль NH3 , образуется 6 моль воды. Масса 1 моля воды равна:
      М(Н2О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
Значит, масса образующейся воды:
   m(H2O) =  6*18 = 108 г
5) На окисление 4 молей аммиака необходимо 5 молей кислорода О2 , означает его объем равен:
      V(O2) = 5*22,4 = 112 л
6) Так как  кислорода в воздухе 21%, а это означает, что в 100 л воздуха содержится 21 л кислорода, то составляем пропорцию:
    100 л воздуха содержит  21 л О2
        Х л воздуха ------------  112 л О2
      Х = 100*112/21 = 533,3 л воздуха
Ответ:  V(NO) = 89,6 л
            m( Н2О) = 108 г
            V(O2) = 112,л
            Vвозд = 533,3 л