Помогите с задачей пожалуйста

Дано:
m(р-ра NaCO)=42,4г
%(NaCO)=20%
HCI излишек
------------------------------
m(соли)-?
1. Определим массу карбоната натрия в 42,4г с массовой частей его 20%:
%=m(NaCO)  m(р-ра NaCO)100%, отсюда
m(NaCO) =%(NaCO)хm(р-ра NaCO) 100%
m(NaCO) =20% х 42,4г  100% =8,48г.

2. Определим молярную массу карбоната натрия и его количество вещества в 8,48г.:
M(NaCO)=23x2+12+16x3=106г./моль
n(NaCO) =m(NaCO) M(NaCO) 

n(NaCO) =8,48г.106г./моль=0,08моль.

3. Запишем уравнение реакции:
NaCO + 2HCI = 2NaCI + CO + HO 
Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия появляется 2моль хлорида натрия.
По условию задачи дано 0,08моль карбоната натрия, означает образуется хлорида натрия в два раза больше:
n(NaCO)=2n(NaCI)

n(NaCI)=2х0,8моль = 0,16моль

4. Определим молярную массу хлорида натрия и его массу количеством вещества 0,16моль:
M(NaCI)=23+35,5=58,5г./моль
m(NaCI)=n(NaCI)хM(NaCI)=0,16мольх58,5г./иоль=9,36г.

5. Ответ: при содействии 42,4г. раствора карбоната натрия с массовой частей карбоната натрия 20% с избытком соляной кислоты, образуется 9,36г. хлорида натрия.