(Задачи на излишек,с полным решением)1.К раствору,содержащий 0,68 г хлорида цинка прилили
(Задачки на излишек,с полным решением)
1.К раствору,содержащий 0,68 г хлорида цинка прилили раствор,содержащий 1,5г нитрата серебра(I). Вычислите массу веществ,находящихся в растворе по окончанию реакции.
2.Какая масса 8% раствора гидроксида натрия будет нужно для полной нейтрализации 60г 5% раствора бромоводородной кислоты?
3.(фотография) там необходимо подставить что-то, к примеру ZnCl2+____=Zn(NO3)2+___
Помогите,пожалуйста!!
Задать свой вопрос
1 ответ
Вячеслав Колмагорцев
ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2+2AgCl
1 моль 2 моль
количество ZnCl2 = m/M = 0,68/136 =0,005моль
количество AgNO3 = 1,5 /170 =0,009моль
по уравнению реакции нитрата серебра в 2 раза больше,
как следует на 0,009 мольл нитрата обязано приходиться 0,0045 моль хлорида. (а у нас 0,005) следовательно хлорид в излишке, расчет по недостатку - нитрату серебра.
В растовре после реакции будут хлорид цинка (непрореагировавший = 0,005-0,0045 = 0,0005моль, нитрат цинка его кол-во = 0,0045 моль. хлоид серебра выпадет в осадок, потому в расторе его не будет)
масса хлорида цинка = 0,0005 моль * 136=0,068г
масса нитрата цинка = 0,0045*189=0,8505г
масса веществ в растворе = 0,068+0,8505=0,9185
2 задача
масса бромоводорода = массовая толика * массу растора = 0,05*60=3г
NaOH + HBr = NaBr + H2O
одномолярные дела
кол-во бромоводорода = масса / молярную массу = 3/81 =0,037моль
т.к. дела одномолярные, то и щелочи = 0,037 моль
масса щелочи = кол-во * молярную массу = 0,037*40=1,48г
масса растора щелочи = масса / массовую долю = 1,48/0,08=18,5г
3 задачка
2AlBr3 + 3Cl2 = 2AlCl3 + 3Br2
Br2 + H2 = 2HBr
2HBr + Zn = ZnBr2 + H2
ZnBr2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaBr
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2
ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl
2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2 разложение при нагревании
1 моль 2 моль
количество ZnCl2 = m/M = 0,68/136 =0,005моль
количество AgNO3 = 1,5 /170 =0,009моль
по уравнению реакции нитрата серебра в 2 раза больше,
как следует на 0,009 мольл нитрата обязано приходиться 0,0045 моль хлорида. (а у нас 0,005) следовательно хлорид в излишке, расчет по недостатку - нитрату серебра.
В растовре после реакции будут хлорид цинка (непрореагировавший = 0,005-0,0045 = 0,0005моль, нитрат цинка его кол-во = 0,0045 моль. хлоид серебра выпадет в осадок, потому в расторе его не будет)
масса хлорида цинка = 0,0005 моль * 136=0,068г
масса нитрата цинка = 0,0045*189=0,8505г
масса веществ в растворе = 0,068+0,8505=0,9185
2 задача
масса бромоводорода = массовая толика * массу растора = 0,05*60=3г
NaOH + HBr = NaBr + H2O
одномолярные дела
кол-во бромоводорода = масса / молярную массу = 3/81 =0,037моль
т.к. дела одномолярные, то и щелочи = 0,037 моль
масса щелочи = кол-во * молярную массу = 0,037*40=1,48г
масса растора щелочи = масса / массовую долю = 1,48/0,08=18,5г
3 задачка
2AlBr3 + 3Cl2 = 2AlCl3 + 3Br2
Br2 + H2 = 2HBr
2HBr + Zn = ZnBr2 + H2
ZnBr2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaBr
Zn(OH)2 + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O
ZnBr2 + Cl2 = ZnCl2 + Br2
ZnCl2 + 2AgNO3 = Zn(NO3)2 + 2AgCl
2Zn(NO3)2 = 2ZnO + 4NO2 + O2 разложение при нагревании
, оставишь ответ?
Похожие вопросы
-
Вопросы ответы
Новое
NEW
Статьи
Информатика
Статьи
Последние вопросы
Предприятие по производству с/хоз продукции на производство затратило 3527000 руб Валовый
Разные вопросы.
Математика, задано на каникулы. ВАРИАНТ 1004
НОМЕР 1,2,3,4,5,6,7,8.
Математика.
Имеются три конденсатора емкостью С1=1мкФ, С2=2мкФ и С3=3мкФ. Какую наименьшую емкость
Физика.
Из точки м выходят 3 луча MP MN и MK причём
Геометрия.
выпиши в свою тетрадь те правила этикета которые тебе не были
Разные вопросы.
Анна хорошо учится у неё много подруг свободное от учёбы время
Обществознание.
10) Килограмм конфет дороже килограмма печенья на 52 р. За 8
Математика.
Во сколько раз число атомов кислорода в земной коре больше числа
Химия.
Составить монолог от имени дневника двоечника 7-10 предложений
Русский язык.
Рассматривая литературный язык как сложное взаимодействие книжного языка и разговорного,В.И.Чернышёв горячо
Разные вопросы.
Облако тегов