Буду рад даже если ответите хотябы на один вопрос.1.    Составить

Буду рад даже если ответите хотябы на один вопрос.


1. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схеме
1)Zn +HNO3 --gt;Zn(^2+)+N2O+H2O
2)Zn+HNO3 --gt;Zn(^2+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным способом. Высчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции

2. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам
MnCl2+KOCl+KOH--gt;MnO2+KCl+H2O
Уравнять электронно-ионным способом. Высчитать ЭДС и сделать вывод о способности самопроизвольного протекании реакции

3. Написать молекулярные и сокращенные ионные уравнение реакций
CuSO4+Na2S--gt; CUSO4+NaOH--gt;K2S+HCl

Записать выражение ПР и К и их численные значение труднорастворимых веществ и слабеньких электролитов.

4. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
1)Al +HNO3(разб.) --gt;Al3+ N2+H2O
2)Al+HNO3(конц.)--gt;Al^(3+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Высчитать ЭДС и сделать вывод о способности самопроизвольного протекании реакции

5. Рассчитать ЭДС гальванического элемента. Zn/ZnSO4//FeSO4/Fe
Указать анод и катод. Написать процессы на аноде и катоде. Условия стандартные.

6. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли FeCl2. Как поменяется нрав среды?

7. С поддержкою молекулярных и ионных уравнений реакций раскрыть амфотерный нрав гидроксида Sn(OH)2. К.ч. -4

8. Na2S+HOI --gt; S + NaI+NaOH

Уравнять электронно-ионным способом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о способности самопроизвольного протекании реакций

9. Написать уравнение диссоциации H2PO4 и Fe(OH)3 по ступеням. Составить выражения констант диссоциации.

10. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам:
1)Zn +HNO3(разб.) --gt; Zn^(2+)+N2O+H2O
2) Zn+HNO3(конц.)--gt; Zn^(2+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Высчитать ЭДС и сделать вывод о способности самопроизвольного протекании реакций.

11. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
KMnO4+H2SO4+Na2So3--gt; Mn2++ SO4^(2-)+
Уравнять электронно-ионным способом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о способности самопроизвольного протекании реакций.

12. Какие процессы протекают при электролизе IM раствора NiCl2? Электроды никелевые. Доказать расчетом.

13. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций:
1)Al(OH)3+HCl--gt;
2)Al(OH)3+NaOH--gt;к.ч. -4

14.Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
KMnO4+H2o+Na2SO3--gt;MnO2+SO4^(2-)+
Уравнять электронно-ионным способом. Высчитать ЭДС и сделать вывод о способности самопроизвольного протекании реакций.

15. Высчитать потенциал электрода:
Zn/ZNSO4, 0,01M.

16. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
Na2S+NaNO2+H2SO4--gt;S+NO+
Уравнять электронно-ионным способом. Высчитать ЭДС и сделать вывод о способности самопроизвольного протекания реакций.

17. Высчитать потенциал электрода:
Fe/Fe2+ , 0,0001 M.

18. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:

Al+NaOH+H2O--gt;H2+

Уравнять электронно-ионным методом. Высчитать ЭДС и сделать вывод о способности самопроизвольного протекания реакций.

19. Какие процессы протекают при электролизе IM раствора ZaSO4. Электроды цинковые. Доказать расчётом.

20. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

1) ZnCL2+KOH(изб.)--gt;

2) CdSO4+KOH--gt;

21. Применяя уравнение Гиббса, определить термодинамическую возможность реакции: Nb2O3+5Ca=2Nb+5CaO

(K) (K) (K) (K)

при стандартных условиях.

22. С помощью молекулярных и ионных уравнений раскрыть амфотерный нрав Pb(OH)2(^2).к.ч. =4

23. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:

1) Ni+HNO3 (разб.)--gt;

2) Ni+H2SO4(конц.)--gt;

3) Ni+HCl--gt;

Уравнять электронно-ионным способом. Высчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.

24. Написать выражения констант диссоциации по ступеням для H2SO4 и Ca(OH)2.

25. Применяя уравнение Гиббса, высчитать термодинамическую возможность реакции: 2CH4-C2H2+3H2

(Г) (Г) (Г)

при стандартных критериях.