Дать характеристику элемента с z = 34 по его положению в

Характеристика селена

1) Название элемента селен, хим знак - Se, порядковый номер - 34 , атомная масса Ar=79 Группа -6, подгруппа- главная , 4-й период, 5ряд.  

Заряд ядра атома селена Z=+34 (в ядре 3 протонов- p и 45 нейтронов - n)  

Вокруг ядра атома 4 энергетических уровней, на  которых размещаются 34 электрон.  

2) Исходя из вышеизложенного  напишем строение атома селена:

а) Модель атома с помощью дуг:

Se))))  

б). Модель атома, через электрическую  формулу (электронная конфигурация):    

1s2s2p3s3p3d4s4p  

в).Электронно-графическая модель атома:  

                 p      

4уровень s  

                 d                    

                 p      

3уровень s  

                p          

2уровень s  

1уровень s  

Se

4. Обычное вещество селен неметалл. Молекула одноатомная, валентность селена в соединениях равна 6, ступень окисления -2,+4, +6 . Селенвосстановитель в соединениях с кислородом, азотом, хлором, бромом, сероватой, углеродрм, иодом. С другими элементами  селен  окислитель.  

5. Молекулы атомов в 6 группе, основной подгруппе  одноатомные. С повышением заряда ядра от кислорода до полония неметаллические характеристики убавляются, а металлические усиливаются  кислород, сера, селен неметаллы; теллур металлоид;  полний металл.  

7. Формула высшего оксида:  SO кислотный оксид  

8. Формула гидроксида: HSeO  селеновая кислота. Мощная кислота, токсична.

9. Соединение с водородом ,  HSe, Селеноводород (селан) неорганическое бинарное соединение водорода и селена. При обычных критериях представляет  собой бесцветный тяжёлый газ (практически в три раза тяжелее воздуха). Горюч, очень ядовит, имеет резкий отвратительный запах. Селеноводород самое ядовитое соединение селена.  

Se HSe SeOSeO HSeO NaSeO

Se + H = HSe

HSe +2O= SeO + 2HO

2SO + O=  2SO

SeO+ HO = HSeO  

HSeO+ 2NaOH= NaSeO + 2HO

2H + SeO+ 2Na + 2OH= 2Na + SeO + 2HO

2H  + 2OH=  2HO