какова масса осадка образованого реакцией взаимодействия 10 г гидроксида натрия с

Дано:

m(NaOH)=10г.

------------------------

m[Cu(OH)]-?

1. Определим молярную массу гидроксида натрия:

M(NaOH)=23+16+1=40г./моль

2. Определим количество вещества гидроксида натрия в 10г. :

n(NaOH) =m(nAOH)M(NaOH)=10г.40г./моль=0,25моль

3. Запишем уравнение реакции, проанализируем его и соотнесем с данными условия задачки:

2NaOH + CuSO = NaSO + Cu(OH)

по уравнению реакции из 2моль гидроксида натрия появляется 1моль гидроксида меди(II)

по условию задачки  0,25моль гидроксида натрия, означает появляется 0,125моль гидроксида меди(II).

n[Cu(OH)] =0,125моль

4. Определим молярную массу гидроксида меди(II) и его массу количеством вещества 0,09моль:

M[Cu(OH)]=64+(16+1)x2=98 г./моль

m[Cu(OH)]=n[Cu(OH)] x M[Cu(OH)]= 0,125мольх98г./моль=12,25г.

5. Ответ: при взаимодействия 10 г гидроксида натрия с сульфатом меди () выпадает осадок гидроксида меди(II) массой 12,25г.