Вычисли массу алюминия и стальной окалины Fe3O4, нужных для получения железа

Дано:

m(Fe)=5,6г.

-----------------

m(AI)-? m(FeO)-?

Решение:

1. M(Fe)=56г./моль

2. n(Fe)=m(Fe)M(Fe)

n(Fe)=5,6г.56г./моль=0,1моль

3. 3FeO+8AI=9Fe+4AIO

по уравнению реакции:

n(Fe)=9моль n(FeO)=3моль n(AI)=8моль

по условию задачки:

n(Fe)=0,1моль  n(FeO)=0,03моль  n(AI)=0,08моль

4. M(AI)=27г./моль

m(AI)=n(AI)x M(AI)

m(AI)=0,08мольх27г./моль=2,16г.

5. M(FeO)=56х3+16х4= 232г./моль

m(FeO)= n(FeO)х M(FeO)  

m(FeO)=0,03мольх232 г./моль=6,96г.  

6. Ответ: для получения 5,6г. железа нужно 2,16г. алюминия и 6,96г. железной окалины.